কোন পারমাণবিক সংখ্যাধারী মৌল বঙিন যৌগ গঠন করে?

রঙিন যৌগ গঠনের ক্ষমতা মূলত অবস্থান্তর মৌলসমূহের (Transition elements) একটি বৈশিষ্ট্য। যেসব মৌলের পরমাণু বা সুস্থিত আয়নে অসম্পূর্ণ d-উপস্তর থাকে, তারাই রঙিন যৌগ গঠন করে। এর কারণ হলো, অবস্থান্তর মৌলসমূহের d-উপস্তরে বিদ্যমান ইলেকট্রনগুলো দৃশ্যমান আলোর শক্তি শোষণ করে নিম্ন শক্তিস্তর থেকে উচ্চ শক্তিস্তরে স্থানান্তরিত হতে পারে, যাকে d-d ট্রানজিশন (d-d transition) বলে। এই শোষিত আলোর পরিপূরক বর্ণের আলো প্রতিফলিত হয়, যা আমরা রঙিন হিসেবে দেখি।

এখন অপশনগুলো বিশ্লেষণ করা যাক:

    
• পারমাণবিক সংখ্যা 55 (সিজিয়াম, Cs): এটি একটি ক্ষার ধাতু (Group 1 element), যা s-ব্লক মৌল। এর ইলেকট্রন বিন্যাস [Xe] 6s¹। এর কোনো অসম্পূর্ণ d-উপস্তর নেই, তাই এটি রঙিন যৌগ গঠন করে না।
    
• পারমাণবিক সংখ্যা 30 (জিঙ্ক, Zn): এর ইলেকট্রন বিন্যাস [Ar] 3d¹⁰ 4s²। যদিও এটি d-ব্লক মৌল, এর পরমাণু এবং +2 সুস্থিত আয়নে (Zn²⁺: [Ar] 3d¹⁰) d-উপস্তর সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ থাকে। d-d ট্রানজিশনের জন্য অসম্পূর্ণ d-উপস্তর থাকা আবশ্যক, তাই জিঙ্ক সাধারণত বর্ণহীন যৌগ গঠন করে।
    
• পারমাণবিক সংখ্যা 25 (ম্যাঙ্গানিজ, Mn): এর ইলেকট্রন বিন্যাস [Ar] 3d⁵ 4s²। এটি একটি অবস্থান্তর মৌল। এর বিভিন্ন জারণ অবস্থায় অসম্পূর্ণ d-উপস্তর থাকে (যেমন, Mn²⁺: [Ar] 3d⁵, Mn³⁺: [Ar] 3d⁴)। তাই এটি রঙিন যৌগ গঠন করে, যেমন: ম্যাঙ্গানিজ(II) লবণগুলো হালকা গোলাপি (Mn²⁺), ম্যাঙ্গানেট আয়ন (MnO₄²⁻) সবুজ এবং পারম্যাঙ্গানেট আয়ন (MnO₄⁻) বেগুনি রঙের হয়।
    
• পারমাণবিক সংখ্যা 21 (স্ক্যান্ডিয়াম, Sc): এর ইলেকট্রন বিন্যাস [Ar] 3d¹ 4s²। এটিও একটি d-ব্লক মৌল। তবে এর সুস্থিত জারণ অবস্থা হলো +3 (Sc³⁺: [Ar])। Sc³⁺ আয়নে কোনো d-ইলেকট্রন থাকে না, অর্থাৎ এর d-উপস্তর খালি থাকে। ফলে d-d ট্রানজিশন সম্ভব নয় এবং এটি বর্ণহীন যৌগ গঠন করে।

উপরোক্ত আলোচনা থেকে বোঝা যায়, পারমাণবিক সংখ্যা 25 (ম্যাঙ্গানিজ) রঙিন যৌগ গঠন করে।